👤
Rozwiązane

Reakcja zachodziła zgodnie z równaniem:


H2SO4 + 2 NaOH $\rightarrow$→ Na2SO4 + 2 H2O

Oblicz, ile gramów NaOH przereagowało z 19,6 g H2SO4 ?


Do obliczeń będą potrzebne następujące masy atomowe: mH = 1u, mS = 32u, mO = 16u, mNa = 23u.


Podaj jedynie końcowy wynik. Nie musisz zapisywać obliczeń.

Odpowiedź :

SWIATCHEMICZNYON

Zaczynamy od napisania równania reakcji:

  • H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

Liczymy masę cząsteczkową NaOH i H2SO4:

  • mNaOH= 1*23 u + 1*16u + 1*1u= 40 u
  • mH2SO4= 2*1u + 1*32u + 4*16u= 98 u

Tworzymy proporcję:

a) na podstawie równania reakcji:

  • 98 g H2SO4 ------------ 2*40 g NaOH

b) na podstawie danych z zadania:

  • 19,6 g H2SO4 -------- x g NaOH

98 g H2SO4 ------- 2*40 g NaOH

19,6 g H2SO4 ------- x g NaOH

x= 16 g NaOH

Odpowiedź: 16 g NaOH przereagowało z 19,6 gramami H2SO4.

On Studier: Inne Pytanie