👤
Rozwiązane

1. Reakcja zachodzi według równania:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
użyto 47,4g KMnO4
Oblicz
a) masę otrzymanego tlenku manganu (VI)
b) objętość otrzymanego tlenu
c) liczbę moli manganianu (VI) potasu
2. Podczas prażenia szczawianu wapnia
CaC2O4 otrzymano 40g węglanu wapnia oraz tlenek węgla (II)
CaC2O4=CaCO3+CO
Oblicz:
a) objętość otrzymanego tlenku węgla (II)
b) masę wyprażonego szczawianu wapnia

1 Reakcja Zachodzi Według Równania 2KMnO4K2MnO4MnO2O2 Użyto 474g KMnO4 Oblicz A Masę Otrzymanego Tlenku Manganu VI B Objętość Otrzymanego Tlenu C Liczbę Moli Ma class=

Odpowiedź :

SŁODKAMALINA13ON

Zadanie 1

2 KMnO4--->K2MnO4+MnO2+O2↑

a) 316 u KMnO4---87 u MnO2

   47,4 g KMnO4---x g MnO2

x=13,05 g

b) 316 g KMnO4---22,4 dm3 O2

    47,4 g KMnO4---x dm3 O2

    x=3,36 dm3

c) 316 g KMnO4--1 mol K2MnO4

   47,4g KMnO4---x mol K2MnO4

   x=0,15 mol

Zadanie 2

CaC2O4--->CaCO3+CO

a) 100 g CaCO3---22,4 dm3 CO

   40 g CaCO3---x dm3 CO

   x=8,96 dm3

b) 128 u CaC2O4---100 u CaCO3

   x g CaC2O4---40 g CaCO3

   x=51,2 g

On Studier: Inne Pytanie