👤
NATALIAOSTAPIUON
Rozwiązane

Potrzebuje na szybko

1. Z ilu atomów składa się cząsteczka siarki w stanie pary, jeżeli gęstość par siarki w przeliczeniu na warunki normalne wynosi 11,43 g/dm3?

2. Oblicz ubytek masy podczas ogrzewania 15g chloranu (V) potasu w celu otrzymania tlenu, zakładając, że reakcja rozkładu przebiegnie do końca. Podaj równania reakcji

Odpowiedź :

BASIAON

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Zadanie 1

Dane:

d = 11,43g/dm³

  • Obliczmy ile gramów stanowi 1 mol poszukiwanej cząsteczki siarki:

Korzystamy z prawa gazowego:

1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4dm³.

11,43g...............1 dm³

xg...................22,4dm³

        x = 256g

M Sx = 256g/mol

x - ilość atomów

  • Ustalmy ilość atomów siarki:

M S = 32g/mol

256 : 32 = 8

x = 8

S₈

Odp. Cząsteczka siarki składa się z 8 atomów.

Zadanie 2

Dane:                                                                  Szukane:

masa chloranu = 15g                                      ubytek masy =?

M KClO₃ = 122,5 g/mol

M O₂ = 32 g/mol

Rozwiązanie

  • Reakcja

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

Mówimy o ubytku masy z powodu wydzielenia się tlenu

ubytek masy = masa wydzielonego tlenu

  • Ułóżmy proporcję i obliczmy ilość wydzielonego tlenu:

245 g KClO₃ ...............96 g O₂

 15 g KClO₃ ................ x g O₂

         x = 5,88 ≅ 5,9g O₂

Odp. Ubytek masy wynosi 5,9g

On Studier: Inne Pytanie