👤
MATTEW29ON
Rozwiązane

Do reakcji zobojętnienia kwasu siarkowego (VI) użyto 300g wodorotlenku soli.
a) ile moli cząsteczek wody uzyskano?
b) ile gramów soli uzyskano?

Odpowiedź :

BASIAON

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                   Szukane:

masa NaOH = 300g                                             n H₂O=?

M NaOH =  40g/mol                                           masa soli=?                           M Na₂SO₄ = 142g/mol

Rozwiązanie:

  • Obliczmy ilość moli NaOH użytych do reakcji:

1 mol...............40g

x moli..............300g  

x = 7,5 mola NaOH

Reakcja:

2NaOH + H₂SO₄  = Na₂SO₄  + 2H₂O

  • Obliczmy ile moli wody powstało:

2 mole NaOH..................2 mole wody

7,5 mola NaOH..................7,5 mola wody

a. Powstało 7,5 mola wody

  • Obliczmy ile gramów soli powstało:

2 mole NaOH.................1 mol soli

7,5 mola NaOH..............x moli soli

       x = 3,75 mola soli

  • Ile to gramów:

1 mol soli................142g

3,75 mola................xg

    x = 532,5 g soli

b. Powstało 532,5g soli

On Studier: Inne Pytanie