2NaOH + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄ + 2H₂O
Vrnaoh = 200 cm³ = 0,2 dm³
mnaoh = 2g
Mnaoh = 40 g/mol
nnaoh = (2g)/(40g/mol) = 0,05 mol
Vh₂so₄ = 125 cm³ = 0,125 dm³
Cm h₂so₄ = 0,1 mol/dm³
nh₂so₄ = 0,1 mol/dm³ * 0,125 dm³ = 0,0125 mol
2 mol NaOH --- 1 mol H₂SO₄
0,05 mol NaOH --- y mol H₂SO₄
y = (0,05 mol * 1 mol)/2 mol = 0,025 mol H₂SO₄
Z tego wynika, że H₂SO₄ jest w niedomiarze, a NaOH w nadmiarze.
nnaoh w nadmiarze = 0,05 mol - 0,025 mol = 0,025 mol
Vr = 0,2 dm³ + 0,125 dm³ = 0,325 dm³
Cnaoh w nadmiarze = 0,025 mol / 0,325 dm³ = 0,077 mol/dm³
NaOH ⇒ Na⁺ + OH⁻ ; więc:
Cnaoh = C[oh⁻] = 0,077 mol/dm³
pOH = -log(0,077) = -log(0,77 * 10⁻¹) = -[log(0,77)+log(10⁻¹)] = -(-0,114 - 1) = -(-1,114) = 1,114
pH = 14 - 1,114 = 12,886
Odp: pH otrzymanego roztworu jest równe 12,886.
