Dane:
[tex]m_M_g_O= 36\ g \\m_H_2_O= 27\ g\\V_H_2= 33,33\ dm^3\\d_H_2= 0,09\ \frac{g}{dm^3}[/tex]
Piszemy równanie reakcji:
[tex]Mg + H_2O \to MgO + H_2[/tex]
Licząc to zadanie będziemy korzystać z prawa zachowania masy.
Prawo zachowania masy stwierdza że masa substratów wziętych do reakcji jest równa masie produktów powstających w wyniku reakcji.
[tex]m_s=m_p[/tex]
Nasze substraty to magnez i para wodna.
Nasze produkty to tlenek magnezu i wodór.
[tex]m_M_g + m_H_2_O= m_M_g_O\ + m_H_2[/tex]
Aby wiedzieć się ile gramów wodoru powstało musimy wykorzystać wzór na gęstość
[tex]d_H_2=\frac{m_H_2}{V_H_2}\\\\m_H_2= d_H_2\ *\ V_H_2[/tex]
[tex]m_H_2= 0,09 * 33,33= 3\ g[/tex]
Liczymy ile gramów MgO powstało:
[tex]m_M_g + m_H_2_O= m_M_g_O + m_H_2\\\\36\ g + 27\ g= m_M_g_O + 3\ g\\\\ m_M_g_O= 60\ g[/tex]
Odpowiedź: Powstało 60 g MgO.
