👤

W reakcji 36g magnezu z 27g pary wodnej otrzymano 33,33dm3 wodoru oraz pewną ilość stałego tlenku magnezu. Zapisz równanie zachodzącej reakcji i oblicz masę uzyskanego tlenku( gęstość wodoru 0,09g/dm3).DAJE NAJ!!!!!!

napisz jak najprościej żebym mogla zrozumieć


Odpowiedź :

Dane:

[tex]m_M_g_O= 36\ g \\m_H_2_O= 27\ g\\V_H_2= 33,33\ dm^3\\d_H_2= 0,09\ \frac{g}{dm^3}[/tex]

Piszemy równanie reakcji:

[tex]Mg + H_2O \to MgO + H_2[/tex]

Licząc to zadanie będziemy korzystać z prawa zachowania masy.

Prawo zachowania masy stwierdza że masa substratów wziętych do reakcji jest równa masie produktów powstających w wyniku reakcji.

                                            [tex]m_s=m_p[/tex]

Nasze substraty to magnez i para wodna.

Nasze produkty to tlenek magnezu i wodór.

[tex]m_M_g + m_H_2_O= m_M_g_O\ + m_H_2[/tex]

Aby wiedzieć się ile gramów wodoru powstało musimy wykorzystać wzór na gęstość

[tex]d_H_2=\frac{m_H_2}{V_H_2}\\\\m_H_2= d_H_2\ *\ V_H_2[/tex]

[tex]m_H_2= 0,09 * 33,33= 3\ g[/tex]

Liczymy ile gramów MgO powstało:

[tex]m_M_g + m_H_2_O= m_M_g_O + m_H_2\\\\36\ g + 27\ g= m_M_g_O + 3\ g\\\\ m_M_g_O= 60\ g[/tex]

Odpowiedź: Powstało 60 g MgO.