Zaczniemy od wypisania danych:
[tex]V_r= 0,6 dm^3\\C_m= 0,2 \frac{mol}{dm^3}\\m_s= 4,8\ g[/tex]
Policzymy ilość moli zawartych w tym roztworze bazując na przekształcony wzorze na stężenie molowe:
[tex]C_m=\frac{n}{V_r}\\n=C_m*V_r[/tex]
[tex]n=0,2 \frac{mol}{dm^3} * 0,6\ dm^3=0,12\ mol[/tex]
0,12 mola tej substancji waży 4,8 g , wiemy to z treści zadania.
Skoro 0,12 mola waży 4,8 g to jeden mol waży x g.
[tex]0,12\ mola --- 4,8\ g\\\ \ \ 1 mol --- x\ g\\x= 40 \ g[/tex]
Masa molowa tej substancji to 40 g/mol. wiemy że masa molowa jest równa masie atomowej liczbowo, inne są tylko jednostki.
Masa atomowa to 40 u
