👤
Rozwiązane

W wyniku rozkładu 54g amoniaku otrzymano 6g wodoru i azot. Oblicz masę i objętość azotu jeżeli gęstość azotu wynosi 1,28 g/dm3. Z obliczeniami!.

Odpowiedź :

SŁODKAMALINA13ON

2 NH3--->N2+3 H2

54 g         x       6 g

54 g=x+6 g

x=48 g- masa

Dane:

m=48 g

d=1,28 g/dm3

Szukane:

V=?

V=m/d

Obliczenia:

V=48 g/1,28 g/dm3

V=37,5 dm3

SWIATCHEMICZNYON

Zaczniemy od napisania równania reakcji:

[tex]2 NH_3 \to 3 H_2 + N_2[/tex]

Licząc to zadanie będziemy korzystać z prawa zachowania masy.

Prawo zachowania masy mówi o tym że masa substratów użyta do rakacji równa się masie produktów powstałych w wyniku reakcji.

                               [tex]m_s=m_p[/tex]

Naszym substratem jest amoniak, a produktami wodór i azot.

[tex]m_N_H_3= 54 \ g \\ m_H_2= 6 \ g\\m_N_2= x\ g[/tex]

Piszemy równianie:

[tex]m_N_H_3= m_H_2 + m_N_2\\m_N_2= m_N_H_3 - m_H_2\\\\m_N_2= 54 \ g\ - \ 6 \ g= 48 \ g[/tex]

Piszemy wzór na gęstość i go przekształcamy:

[tex]d_N_2= \frac{m_N_2}{V_N_H_3}\\\\d_N_2 * V_N_H_3= m_N_2\\\\V_N_2=\frac{m_N_2}{d_N_2}[/tex]

Podstawiamy nasze dane:

[tex]V_N_2=\frac{m_N_2}{d_N_2}\\\\V_N_2=\frac{48 g}{1,28 \frac{g}{dm^3}}= 37,5\ dm^3[/tex]

On Studier: Inne Pytanie