👤
Rozwiązane

Ile wyniesie końcowe stężenie roztworu kwasu siarkowego (VI) o masie 500 kg i stężeniu początkowym 80% jeżeli po absorpcji tlenku siarki (VI) masa roztworu wzrosła o 50 kg

Odpowiedź :

ZIELASKAAON

Końcowe stężenie roztworu kwasu siarkowego (VI) wyniesie 83,86%.

Reakcja chemiczna tworzenia kwasu siarkowego (VI)

[tex]H_2O + SO_3 = > H_2SO_4[/tex]

Początkowe stężenie kwasu siarkowego w roztworze wynosiło 80%.

Obliczmy masę samego kwasu, ze wzoru na stężenie procentowe.

[tex]C_p = \frac{m_s}{m_r} * 100\% < = > m_s= \frac{C_p*m_r}{100\%}[/tex]

m kwasu = [tex]\frac{80\%*500kg}{100\%}[/tex] = 400kg - początkowa masa kwasu

Po absorpcji tlenku siarki (VI) masa wzrosła o 50kg, to oznacza, że cząsteczki wody przereagowały z tlenkiem, tworząc kwas siarkowy (VI).

  • masa molowa kwasu siarkowego (VI) wynosi 98 g/mol
  • masa molowa wody wynosi 18g/mol
  • masa molowa tlenku siarki (VI) wynosi 80 g/mol

Liczba moli tlenku wynosi 50 000g / 80g/mol = 625 moli

Skoro z 1 mola tlenku powstaje 1 mol kwasu, to z 625 mola tlenku wytworzy się 625 moli kwasu.

Obliczmy masę 625 moli kwasu:

n = 625moli * 98g/mol = 61 250g = 61,25kg

Teraz możemy obliczyć stężenie procentowe końcowe tego kwasu.

[tex]C_p_2=\frac{400kg + 61,25kg}{550kg} *100\% =[/tex] 83,86% -> takie jest stężenie końcowe kwasu siarkowego (VI)  

#SPJ1

On Studier: Inne Pytanie