Wzór estru [tex]C_{4} H_{9} COOC_{5} H_{11}[/tex]
Równanie reakcji :[tex]4C_{4} H_{9} COOC_{5} H_{11}+ 56O_{2} - 40CO_{2} + 40H_{2} 0[/tex]
Rozwiązanie:
Wiemy że mamy 4 cząsteczki pentanianu pentylu.
Wiemy też że pentanian pentylu w obecności tlenu spala się do wody i dwutlenku węgla.
Na podstawie tyc informacji jesteśmy w stanie obliczyć ile cząsteczek danego pierwiastka dostaniemy
[tex]4C_{4} H_{9} COOC_{5} H_{11}+ XO_{2} - YCO_{2} + ZH_{2} 0\\[/tex]
Tak wygląda podstawowe równanie, musimy obliczyć:
1. ile "węgla" musimy dostać po "prawej" stronie
2. ile "wodoru" musimy dostać po prawej stronie
3. uzupełnić ilość tlenów
1. po prawej stronie mamy 20 wodorów w 1 cząsteczce, cząsteczek mamy 4. razem mamy 80 wodorów. Po prawej stronie musimy je uzupełnić. Mamy tam wodę gdzie w jednej cząsteczce są 2 wodory, musimy więc wpisać 40 (H20)
[tex]4C_{4} H_{9} COOC_{5} H_{11}+ XO_{2} - YCO_{2} + 40H_{2} 0\\[/tex]
2.to samo dla "węgla". jest go 10 w jednej cząsteczce, cząsteczki mamy 4,razem daje nam to 40 "węgli"(C). Po "prawej" stronie wpisujemy 40 cząsteczek CO2.
4C_{4} H_{9} COOC_{5} H_{11}+ XO_{2} - 40CO_{2} + 40H_{2} 0\\
3. Obliczamy ilość tlenów jaką otrzymaliśmy po "prawej stronie" odejmujemy od ilości tlenu w estrze i dodajemy w postaci tlenu cząsteczkowego po lewej stronie równania. wychodzi razem 56 cząsteczek O2
Odpowiedź: Do spalenia 4 cząsteczek estru potrzeba 56 cząsteczek [tex]O_{2}[/tex]
