Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Dane: Szukane:
Vk=Vz=200cm³= 0,2dm³ pH =?
Ck=Cz = 0,01mol/dm³
- Obliczam ilość moli kwasu i zasady:
nk = Ck*Vk
nk= 0,01*0,2
nk = 0,002 mola H₂SO₄
nk = nz
nz = 0,002 mola KOH
2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O reakcja zobojętnienia
2 mole 1 mol
W naszym roztworze jest tyle samo moli kwasu i zasady.
Do zobojętnienia potrzeba dwa razy mniej moli kwasu siarkowego (VI) niż moli zasady potasowej.
Czyli mamy nadmiar moli kwasu.
- Obliczam ilość moli kwasu w nadmiarze:
0,002 - 0,001 = 0,001 mola kwasu w nadmiarze
- Obliczam stężenie kwasu po reakcji:
C = n/V
V = 0,2dm³ + 0,2dm³ = 0,4dm³
C = 0,001/0,4dm³
C = 0,0025mol/dm³
H₂SO₄ to mocny kwas, czyli C=[H⁺]
[H⁺] = 0,0025mol/dm³
pH = -log₁₀[H⁺]
pH = -log(2,5*10⁻³)
pH = 2,6
