Piszemy równanie reakcji:
- 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
Liczymy masę cząsteczkową NaOH i Na2SO4:
- mNaOH= 1*23 u + 1*16 u + 1*1u= 40 u
- mNa2SO4= 2*23u + 1*32u+4*16u= 142 u
Tworzymy proporcję:
a) na podstawie równania reakcji:.
- 2*40 g NaOH --------- 142 g Na2SO4
b) na podstawie danych z zadania:
- 200 g NaOH ------- x g Na2SO4
2*40 g NaOH -------- 142 g Na2SO4
200 g NaOH --------- x g Na2SO4
x= 355 g Na2SO4
Odpowiedź: Powstanie 355 g siarczanu (VI) sodu.
