Odpowiedź:
1 zadanie:
otrzymywanie wodorotlenków:
1,metal + woda--> wodorotlenek +wodór
2Na+ 2H2O--> 2NaOH + H2
wodorotlenek sodu
Ca +2H2O --> Ca(OH)2 +H2
wodorotlenek wapnia
nie ma wodorotlenku azotu jest ;
tlenek azotu (III) N2O3
tlenek azotu (V) N2O5
2. tlenek metalu + woda-->wodorotlenek
Na2O + H2O--> 2NaOH
CaO +H2O--> Ca(OH)2
2 zadanie;otrzymywanie kwasów:
tlenek kwasowy + woda---> kwas
SO2 +H2O--> H2SO3 kwas siarkowy (IV)
SO3 + H2O--> H2SO4 kwas siarkowy (VI)
P4O10 +6H2O--> 4H3PO4 kwas fosforowy (V)
N2O3+ H2O--> 2HNO2 kwas azotowy (III)
N2O5 + H2O---> 2HNO3 kwas azotowy(V)
CO2 +H2O--> H2CO3 kwas węglowy
3zadanie;
Definicja kwasów:
Kwasy są to związki chemiczne zbudowane z atomów wodoru i atomów
reszty kwasowej
Wzór ogólny kwasów;
I m
HmR
m->-wartosciowość reszty kwasowej,która równa się liczbie atomów wodoru w cząsteczce kwasu
R --> reszta kwasowa,która zawiera atomy tlenu tworzy kwasy tlenowe,jeśli ich nie ma to mamy kwasy beztlenowe np .HCl ,H2S itp.
Definicja wodorotlenków: Wodorotlenkami nazywamy związki chemiczne zbudowane z kationów metalu i anionów wodorotlenkowych OH-
Ogólna postać wodorotlenów ma postać:
m+ 1-
M(OH)m
M^m+--> kation metalu
m+ -->ładunek kationu metalu
OH- --> kation wodorotlenkowy
1- --> ładunek anionu OH-,ale wartości 1 nie zapisujemy
Moc kwasów; to jest zdolność do odłączenia kationu wodoru od cząsteczki kwasu w roztworze wodnym. Zależy od położenia w układzie okresowym pierwiastka wchodzącego w skład reszty kwasowej .
Moc kwasów tlenowych:
--zwiększa się w okresie wraz ze zwiększeniem liczby atomowej pierwiastka chemicznego przy jednakowejliczbie atomów tlenu w czasteczkach kwasu
--zmniejsza się w grupie wraz ze zwiększaniem się liczby atomowej pierwiastka przy tej samej wartościowości
-- w kwasach tlenowych ten sam pierwiastek może mieć różne wartosciowości ,im więcej jest atomów tlenu w cząsteczce i im wyższa jest wartościowość pierwiastka tym mocniejszy kwas np. H2SO4 jest mocniejszy niż H2SO3
Moc kwasów beztlenowych:
-- zwiększa się w okresie wraz ze zwiększeniem się liczby atomowej pierwiastka chemicznego
--zwiększa sie w 16 i 17 grupie wraz ze zwiększaniem sie liczby atomowej pierwiastka chemicznego.
