👤
Rozwiązane

Do 200 cm3 0,01-molowego roztworu NaOH wprowadzono 2 g stałego Ba(OH)2. Oblicz, jak zmieni się pH roztworu, zakładając, że objętość roztworu nie ulega zmianie. Wynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku.

Odpowiedź :

BASIAON

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                     Szukane:

V = 200cm³ = 0,2dm³                                          zmiana pH=?

masa Ba(OH)₂ = 2g

  • Obliczam ilość moli NaOH:

Cm= n/V

n = Cm*V

n = 0,01*0,2

n = 0,002 mola NaOH

  • Obliczam pH roztworu NaOH:

NaOH to mocny elektrolit, czyli Cm=[OH⁻].

[OH⁻] = 10²

pOH = -log(10⁻²0

pOH = 2

pH = 14 -2

pH = 12

Po dodaniu Ba(OH)₂

  • Obliczam ile moli Ba(OH)₂ dodano:

M Ba(OH)₂ = 171g/mol

1 mol..............171g

x moli.............2g

      x = 0,012mola Ba(OH)₂

ilość moli OH⁻ = 0,012*2 = 0,024 mola

Sumaryczna ilość moli OH⁻:

0,024 + 0,002 = 0,026 mola OH⁻

  • Obliczam stężenie molowe:

Cm = n/V

Cm = 0,026/0,2

Cm = = 0,13mol/dm³

Ba(OH)₂ to rownież mocny elektrolit.

Cm = [OH⁻] = 0,13mol/dm³

  • Obliczam pOH i pH:

pOH = -log(1,3*10⁻¹)

pOH = 0,89

pH = 14 - 0,89

pH = 13,1

Odp. pH wzrosło o 1,1