Witaj :)
Aby obliczyć masę siarczanu(VI) magnezu niezbędną do sporządzenia 150ml roztworu tej soli o stężeniu 0,1mol/dm³ skorzystamy ze wzoru na stężenie molowe:
[tex]\large \boxed{C_M=\frac{m_s}{M_{MgSO_4}\cdot V_r} }[/tex]
Po przekształceniu powyższego wzoru masa substancji wyraża się wzorem:
[tex]\large \boxed{m_s=C_M\cdot M_{MgSO_4}\cdot V_r}[/tex]
Wypiszmy dane z zadania:
[tex]C_M=0,1mol/dm^3\\V_r=150ml=150cm^3=150\cdot\frac{1}{1000}dm^3=\frac{150}{1000}dm^3=0,15dm^3[/tex]
Należało zamienić jednostkę objętości na dm³, ponieważ jednostką stężenia molowego jest mol/dm³.
Potrzebujemy jeszcze masę molową siarczanu(VI) magnezu. Obliczmy ją:
[tex]M_{MgSO_4}=M_{Mg}+M_S+4\cdot M_O\\M_{MgSO_4}=24g/mol+32g/mol+4\cdot 16g/mol\\M_{MgSO_4}=24g/mol+32g/mol+64g/mol\\M_{MgSO_4}=120g/mol[/tex]
Podstawmy nasze wszystkie dane pod wzór na masę substancji:[tex]m_s=0,1mol/dm^3\cdot 120g/mol\cdot 0,15dm^3=\boxed{1,8g}[/tex]
ODP.: Należy odważyć 1,8g siarczanu(VI) magnezu.
