Odpowiedź:
Kwas azotowy(V) powstaje w wyniku trzech następujących po sobie reakcji o
podanych obok wydajnościach :
1. 4 NH3 + 5 O2 -> 4 NO + 6 H2O W = 80%
2. 2 NO + O2 -> 2 NO2 W = 95%
3. NO2 + H2O -> 2 HNO3 + NO W = 90%
Oblicz, ile kg amoniaku należy użyć w celu otrzymania 1 tony 65% kwasu azotowego(V).
1.
4*17g 4*30g
4 NH3 + 5O2 -> 4 NO + 6 H2O ---> W = 80%
1000000g x
68g NH3-----120g NO
1000000g --- x
X=1764705gNO
1764705g NO ----100%
x ----80%
x= 1411764g NO 80%
2.
2*30g 2*46g
2NO + O2 -> 2 NO2 -------->W = 95%
1411764g x
60g NO --------- 92gNO2
1411764gNO ----- x
x= 2164705gNO2
2164705g NO ------100%
x ------ 95%
x=2056470g NO2 95%
3.
3* 46g 2*63g
3 NO2 + H2O -> 2 HNO3 + NO ------>W = 90%
2056470g x
138g NO2 -------126g HNO3
2056470g ------ x
x= 1877647gHNO3
1877647g HNO3 ----- 100%
x ------ 90%
x= 1689882g HNO3 90% = 1690 kg HNO3 90%
169O kg HNO3 ---90%
x --- 65%
x = 2340 kg HNO3 65%
odp: z 1 tony NH3 otrzymamy 2340 kg HNO3 65%
