👤

Kwas azotowy(V) powstaje w wyniku trzech następujących po sobie reakcji o
podanych obok wydajnościach :
4 NH3 + 5 O2 -> 4 NO + 6 H2O W = 80%
2 NO + O2 -> 2 NO2 W = 95%
3 NO2 + H2O -> 2 HNO3 + NO W = 90%
Oblicz, ile kg amoniaku należy użyć w celu otrzymania 1 tony 65% kwasu azotowego(V).


Odpowiedź :

Odpowiedź:

Kwas azotowy(V) powstaje w wyniku trzech następujących po sobie reakcji o

podanych obok wydajnościach :

1.    4 NH3 + 5 O2 -> 4 NO + 6 H2O W = 80%

2.   2 NO + O2 -> 2 NO2 W = 95%

3.   NO2 + H2O -> 2 HNO3 + NO W = 90%

Oblicz, ile kg amoniaku należy użyć w celu otrzymania 1 tony 65% kwasu azotowego(V).

1.

4*17g                  4*30g

4 NH3 + 5O2 -> 4 NO + 6 H2O ---> W = 80%

1000000g                    x

68g NH3-----120g NO

1000000g ---   x            

        X=1764705gNO

1764705g NO ----100%

    x              ----80%

         x= 1411764g NO 80%

2.

       2*30g              2*46g

       2NO + O2 -> 2 NO2 -------->W = 95%

     1411764g                 x

   

   60g NO ---------  92gNO2

   1411764gNO -----         x

           x= 2164705gNO2

    2164705g NO ------100%

          x            ------    95%

           x=2056470g NO2 95%

3.

     3* 46g                  2*63g

     3 NO2 + H2O -> 2 HNO3 + NO ------>W = 90%

        2056470g                  x

               

         138g NO2 -------126g HNO3

          2056470g   ------    x

                    x= 1877647gHNO3

         1877647g HNO3 ----- 100%        

                x                ------ 90%

                    x= 1689882g HNO3 90% = 1690 kg HNO3 90%

                   169O kg HNO3 ---90%

                            x               --- 65%

                            x = 2340 kg HNO3 65%

odp: z 1 tony  NH3 otrzymamy 2340 kg HNO3 65%