Odpowiedź:
1. model atomu wodoru w załączniku
llość powłok elektronowych mówi nam w którym okresie leży pierwaistek.
liczba powłok= numerowi okresu
Wodór posiada 1 powłokę elektronową zatem leży w 1 okresie.
llość elektronów walencyjnych znajdujących się na ostatniej powłoce (tzw. powłoce walencyjnej) mówi nam w której grupie znajduje się pierwiastek.
Wodór posiada 1 powłokę która jest jego powłoką walencyjną z 1 elektronem. To znaczy pierwiastek leży w 1 grupie.
ilość elektronów walencyjnych= numerowi grupy.
2. model atomu węgla w załączniku.
Atom węgla posiada 2cpowłoki elektronowe tzn. leży w 2 okresie
Na powłoce walencyjnej znajdują się 4 elektrony. Wynika z tego że leży w 14 grupie.
Należy pamiętać że aby prawidłowo określić ilość elektronów walencyjnych pierwiastków grup 13-18 należy od numeru grupy odjąć 10
przykład
grupa 14 - 4 elektrony walencyjne bo 14-10=4
grupa 17- 7 elektronów walencyjnych bo 17-10=7
Natomiast jeśli na podstawie modelu danego pierwiastka masz określić jego grupę. To wówczas do elektronów walencyjnych musisz dodać 10 i otrzymujesz numer grupy w ktorej leży dany pierwiastek.
Węgiel ma 4 elektrony walencyjne + 10= 14 czyli leży w 14 grupie
Wyjaśnienie:
