👤

2,5 g CH3COOK rozpuszczono w 1,50 dm3 wody. Jakie jest pH roztworu ? pKa = 4,55
pKw = 13,80 M(CH3COOK) = 98,1 g/mol


Odpowiedź :

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                            Szukane:

m soli=2,5g                                                      pH =?

V = 1,5dm³

pKa = 4,55

Ka = 10⁻⁴'⁵⁵ = 0,000028 = 2,8*10⁻⁵

pKw = 13,8

Kw = 10⁻¹³'⁸ = 1,58*10⁻¹⁴

M soli=98,1g/mol

  • Obliczam ilość moli soli:

1 mol................98,1g

x moli................2,5g

        x = 0,025 mola

  • Obliczam stężenie molowe roztworu:

Cm = n/V

Cm = 0,025/1,5

Cm= 0,017mol/dm³

  • Obliczam pH:

Korzystam ze wzoru na pH roztworu soli słabego kwasu i mocnej zasady:

pH = pKw + log(√Cs*Kw/Ka)

pH = 13,8 + log(√0,017*1,58*10⁻¹⁴/2,8*10⁻⁵)

pH = 13,8 + log(√9,59*10⁻¹²)

pH = 13,8 + log(3,1*10⁻⁶)

pH = 13,8 - 5,5

pH  8,3