👤
AGI69ON
Rozwiązane

Ile gram stanowi 5,6 dm3 metanu ch4 w warnkach normalnych

Odpowiedź :

SŁODKAMALINA13ON

M CH4=12 g+4*1 g=16 g

16 g---22,4 dm3

xg---5,6 dm3

x=4 g

MIRAEL81ON

Odpowiedź:  3,9 g CH4

mol gazu w warunkach normalnych czyli 0 st. C i 1013hPa  zajmuje objętosc 22,4dm3

czyli:  Vmol=22,4dm3/mol

Mol CH4=12g/mol + 4*1g/mol =16g/mol

 16g  ---- 22,4dm3

  x    -----   5,5 dm3

 x=16g*5,5dm3/22,4dm3

 x=3,9g CH4

On Studier: Inne Pytanie