Witaj :)
Mamy słaby kwas HX, który ulega dysocjacji jonowej w niewielkim stopniu w myśl równania:
[tex]HX\rightleftarrows H^++X^-[/tex]
Widzimy, że podczas dysocjacji powstają jony wodorowe. Z tresci zadania wiemy, że pOH naszego kwasu wynosi 10. Obliczmy pH:
[tex]pH=14-pOH=14-10=4[/tex]
Wiemy już, że pH naszego kwasu to 4. Obliczmy teraz stężenie jonów wodorowych w tym kwasie:
[tex][H^+]=10^{-pH}=10^{-4}\ mol/dm^3[/tex]
Stopień dysocjacji tego kwasu będzie ilorazem stężenia jonów wodorowych, do stężenia całkowitego naszego kwasu, a więc:
[tex]\alpha =\frac{[H^+]}{C_0}=\frac{10^{-4}\ mol/dm^3}{0,1mol/dm^3}=10^{-3}=0,001[/tex]
Możemy wyrazić nasz stopień dysocjacji w %:
[tex]0,001\cdot 100\%=0,1\%[/tex]
ODP.: Stopień dysocjacji słabego kwasu HX wynosi 0,001 (0,1%).
