Odpowiedź:
Umiejscowienie pierwiastka w układzie okresowym Mendelejewa wpływa na właściwości tego pierwiastka.Układ składa się z pionowych grup czyli kolumn i poziomych rzedów czyli okresów.Każda grupa ma swoją nazwę pochodzącą od nazwy 1 pierwiastka ,oprócz grupy 1 nazwanej litowcami .Pierwiastki w układzie okresowym są uporządkowane według zwiększającej liczby atomowej -Z -a ich właściwości powtarzają się okresowo .
Właściwości chemiczne pierwiastków znajdujące się w tej samej grupie są podobne, ale w tym samym okresie są różne.
Pierwiastki od 1 do 13 grupy to metale ,od 14 do 17 grupy to niemetale ,18 grupę stanowią gazy szlachetne.
Numer okresu w którym znajduje się dany pierwiastek mówi nam o ilości powłok elektronowych tego pierwiastka np. pierwiastki w 3 okresie mają 3 powłoki ,w 7 okresie 7 powłok elektronowych.
Numer grupy określa ilość elektronów walencyjnych,która dla pierwiastków tej samej grupy jest jednakowa. Od grupy 11 do 18 ilość elektronów jest równa numerowi grupy odjąć 10 np. 15 grupa -10 = 5 elektronów walencyjnych.Pierwiastki od grupy 3 do 10 mają 1 lub 2 elektrony walencyjne.
Promień atomu zmniejsza się w okresie ,liczba powłok elektronowych się
nie zmienia ,ale ładunek jądra jest coraz większy i silniej przyciąga elektrony,więc promień atomowy sie zmniejsza.W grupach promień atomowy zwiększa się w dól grupy.
