Odpowiedź:
Trochę pomieszane polecenie, dla:
H₂CO₃ Ka= 4,5· 10⁻⁷
H₂SO₃ Ka= 1,5· 10⁻²
W związku z tym sole Na₂CO₃ i Na₂SO₃ pochodzą od mocnej zasady i słabych kwasów. W tych przypadkach będzie zachodziła hydroliza anionowa (dysocjacja zasadowa anionów CO₃²⁻ i SO₃²⁻).
Im silniejszy kwas, tym słabsza sprzężona z nim zasada, a interpretując wartości Ka kwasów można stwierdzić, że kwasem mocniejszym jest H₂SO₃. W związku z tym z większą wydajnością będzie zachodziła hydroliza anionu CO₃²⁻ a pH wodnego roztworu Na₂CO₃ będzie wyższe niż pH wodnego roztworu Na₂SO₃.
