Odpowiedź:
1. 3, 13, 3, 13, Al
2. c
3.Cl, K2 L8 M7
4.F F P F F F P F
5.F P P F P
Wyjaśnienie:
1. Te trzy okręgi wokół jądra atomu to powłoki elektronowe. Łącznie na wszystkich powłokach znajduje się 13 elektronów. Elektrony walencyjne to te które znajdują się na ostatniej powłoce i jest ich 3. Ładunek jądra wynosi +13 co oznacza że ma 13 protonów w jądrze. Pierwiastkiem który ma 13 protonów w jądrze jest glin o symbolu Al
2.Liczba atomowa tego izotopu węgla wskazuje na 6 elektronów i protonów a z liczby masowej możemy policzyć liczbę neutronów 12(l.masowa)-6(l.protonów)=6 neutronów czyli odpowiedź c
3. Patrząc układ okresowy widzimy że danym pierwiastkiem jest chlor o symbolu Cl a jego konfiguracja elektronowa to K2 ponieważ na jego pierwszej powłoce są dwa elektrony, L8 ponieważ na jego drugiej powłoce jest 7 elektronów i M7 ponieważ na jego trzeciej powłoce jest 7 elektronów
4. F ponieważ pierwszy pierwiastek (Mn) znajduje się w czwartym okresie a drugi pierwiastek (Cl) w trzecim
F, Mn znajduje się w 7 grupie a Cl w 17
P oba pierwiastki mają 7 elektronów na ostatniej powłoce
F ponieważ różnią się liczbą atomową
F ponieważ są w różnych okresach
F Mn to metal a Cl to niemetal
P Mn występuje jako ciało stałe a Cl jako gaz w warunkach normalnych
F różnią się promieniem atomowym ponieważ mają różną ilość powłok
5. F Cl znajduje się w trzecim okresie a Br w czwartym
P oba pierwiastki znajdują się w 17 grupie
P ponieważ Br ma liczbę atomową równą 35
F ponieważ Cl ma liczbę atomową równą 17 a nie 35
P wskazuje na to ułożenie pierwiastków w układzie
