Odpowiedź:
Dokładnej szybkości reakcji nie wyliczysz, ponieważ potrzebna by była wartość stałej szybkości tych reakcji (k), temperatura oraz wykładniki potęg, które wyznaczane są doświadczalnie (nie zawsze są równe tym ze stechiometrii reakcji).
Jakbyśmy chcieli ustalić szybkość pierwszej reakcji, to ogólny wzór (przyjmując za wykładnik potęgi współczynniki stechiometryczne) wyglądałby tak:
v= k · [HCl]²
Nie uwzględniamy cynku, bo jest ciałem stałym.
A dla drugiej reakcji:
v= k · [N₂] · [H₂]³
