Odpowiedź:
konfiguracja elektronowa pierwiastka jest to rozpisanie elektronów tego pierwiastka w oparciu o jego położenie w układzie okresowym--numeru grupy i okresu -oraz odczytaniu jego liczby atomowej Z i liczby masowej A oraz znajomości zasad zapisywania konfiguracji.
23
Na (+11) )2e )8e)1
11 K2 L8 M1
1s2 2s22p6 2s1
Na --> 11p+.12n° ,11e
Na leży 1 grupie u.o. więc ma 1 elektron na ostatniej powłoce ,a wszystkie elektrony są rozmieszczone na 3 powłokach ,bo numer okresu odpowiada ilości powłok.
Ilość protonów =ilości elektronów
Ilość neutronów to A-Z czyli 23 -11=12
32
S (+16) )2e) 8e )6e
16 K2 L8 M6
1s2 2s22p6 3s23s4
ilość protonów 16
ilość neutronów 16 --> A-Z =32-16-->16
ilość elektronów 16
S leży w 16grupie ,więc ma 6 ee na ostatniej powłoce ,ma 3 powłoki ,bo leży w 3 okresie
24
Mg (+12) )2e)8e)2e
K2 L8 M2
12 1s2 2s22p6 3s2
ilość protonów12
ilośc neutronów12 --> A -Z =24-12=12
ilość elektronów12
Mg leży w 2 grupie u.o. to ma 2 ee na ostatniej powłoce i 3 powłoki bo leży w 3 okresie.
