Odpowiedź:
Kwasy dysocjują na KATION WODORU I ANION RESZTY KWASOWEJ
HnR --H2O--->nH^+ R^n-
np. kwasy tlenowe :
HNO3 --H2O--> H+ + NO3-
kation wodoru + anion azotanowy(V)
H2SO4--H2O--> 2H+ + SO4 2-
kation wodoru + anion siarczanowy(VI)
H3PO4 --H2O --> 3H+ + PO4 3-
kation wodoru + anion fosforanowy(V)
Kwasy ,które mają więcej niż 1atom wodoru w swojej cząsteczce dysocjują kilkustopniowo np.
H3PO4 <==H2O==> H+ + H2PO4-
kation wodoru + anion difosforanowy (V)
H2PO4 - <==H2O==> H+ HPO4 2-
kation wodoru + anion wodorofosforanowy (V)
HPO4 2- <==H2O==> H+ + PO4 3-
kation wodoru + anion fosforanowy(V)
Kwasy beztlenowe to takie ,które nie zawierają w reszcie kwasowej atomów tlenu np. H2S HCl,HCN.
Kwasy te dysocjują podobnie jak kwasy tlenowe:
HCl --H2O---> H+ +Cl-
kation wodoru + anion chlorkowy
H2S<==H2O==> 2H+ +S 2-
kation wodoru + anion siarczkowy
Jesli kwas jest mocny to piszemy strzałkę w prawo --H2O---> ,jesli słaby to zaznaczamy to strzałkami w obie strony <===H2O==>
3 metody otrzymywania soli---> zawsze ,niezależnie od metody,na miejsce wodoru w kwasie wchodzi taka sama ilość atomów metalu a resztę kwasową bierze się w nawias tyle razy ile jest wartościowy dany metal
1.metal +kwas--->sól + wodór
I I-->wartosciowość reszty kwasowej
Na+HCl--> NaCl +H2
2Na+ H2SO4--> Na2SO4 +H2
II I
Ca+2HNO3 --> Ca(NO3)2 +H2
2.tlenek metalu + kwas--->sól + woda
I I
Na2O + 2HCl -->2 NaCl +H2O
I I
K2O +2HNO3--> 2KNO3 +H2O
II III
3CaO +2 H3PO4--> Ca3(PO4)2 +3H2O
3.wodorotlenek + kwas-->sól + woda /reakcja zobojętniania/
NaOH + HCl--> NaCl +H2O
chlorek sodu
KOH + HNO3--> KNO3+H2O
azotan(V)potasu
Ca(OH)2 + H2SO4--> CaSO4 +2H2O
siarczan VI)wapnia
