👤
Rozwiązane

Ile cm3 0.0125 molowego roztworu kMnO4 potrzeba do utlenienia 18 cm3 szczawianu sodu o stężeniu molowym 0.0121 mol/dm3? Odpowiedź to 6.97 cm3 ale nie wiem jak obliczyć

Odpowiedź :

BASIAON

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                              Szukane:

Cm nadmanganianu=0,0125mol/dm³            V KMnO₄=?

V=18cm³

Cm szczawianu=0,0121mol/dm³

  • Obliczam ilość moli szczawianu sodu:

n=Cm*V

n = 0,0121*0,018

n= 0,00022mola Na₂C₂O₄

  • Obliczam ile moli KMnO₄ przereagowało:

5Na₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ =  10CO₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5Na₂SO₄ +   8H₂O

2 mole KMnO₄..............5 moli Na₂C₂O₄

x moli KMnO₄ ..............0,00022mola Na₂C₂O₄

           x = 0,000088 mola KMnO₄

  • Obliczam objętość KMnO₄:

V = n/Cm

V = 0000088/0,0125

V = 0,007dm³ = 7cm³      

On Studier: Inne Pytanie