Odpowiedź:
To są reakcje dysocjacji kwasów,które dysocjują w środowisku wodnym na dodatni jon --> kation wodoru i ujemny jon --anion reszty kwasowej. Jeśli dany kwas ma więcej atomów wodoru niż 1 ,to dysocjuje wielostopniowo, tak jest w reakcji - a- i -d-.
Gdy dysocjuje mocny kwas to strzałka jest skierowana w prawo ,gdy słaby kwas to strzałki są skierowane w 2 strony ,tu masz tak w reakcji -b- i -d-,nad strzałka piszemy H2O.
a) H2SO4---H2O---> H+ + HSO4- ten kwas ma 2atomy wodoru ,więc dysocjuje 2 stopniowo,tu jest pokazany 1etap ,w którym kwas oddysocjowuje 1 atom wodoru
b) H2S<===H2O==>2H+ + S2- -->kwas H2S jest słabym kwasem
c) HNO3 ---H2O---> H+ +NO3- --->HNO3- mocny kwas
d) H2PO4 - <===H2O==> H- + HPO4 2- --> tu zachodzi drugi etap dysocjacji H3PO4,bo już mamy jon H2PO4 - po lewej stronie reakcji
