👤
Rozwiązane

1. obliczyć zawartość procentową dwóch izotopów rubidu , jezeli masa atomowa rubidu wynosi 85,47u, jeden z izotopów ma w jądrze 48 neutronów, a drugi 50.
2.obliczyć zawartość procentową dwóch izotopów miedzi , jezeli masa atomowa miedzi wynosi 63,55u, jeden z izotopów ma w jądrze 34 neutrony, a drugi 36.
Bardzo proszę kogoś mądrego o rozwiązanie wraz z wyjaśnieniem, bardzo chciałabym to zrozumieć.

Odpowiedź :

BASIAON

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Wzór na średnią masę składu izotopowego:

masa at. śr.=(A1*X1% +A2*X2%+... ....)/100%

gdzie:

A1, A2 - liczby atomowe poszczególnych izotopów    

X1%, X2% -  procentowe zawartości poszczególnych izotopów [%]

Zad. 1

Odczytujemy liczbę atomową Z dla rubidu: Z= 37

Obliczamy liczby masowe A dla izotopów:

A1 = 37 + 48 = 85

A2 = 37 + 50 = 87

X1% = X1

X2% = X2 = (100 - X1)

Podstawiamy do wzoru:

85,47 = (85*X1+ X2*87)/100  |*100

8547 = 85*X1 + 87(100 - X1)

8547 = 85X1 + 8700 - 87X1

2X1 = 153

X1 = 76,5%

X2 = 100% - 76,5%= 23,5%

Zad.2

Odczytujemy liczbę atomową Z dla miedzi: Z= 29

Obliczamy liczby masowe A dla izotopów:

A1 = 29 + 34 = 63

A2 = 29 + 36 = 65

X1% = X1

X2% = X2 = (100 - X1)

Podstawiamy do wzoru:

63,55 = (63*X1+ X2*65)/100  |*100

6355 = 63*X1 + 65(100 - X1)

6355 = 63X1 + 6500 - 65X1

2X1 = 145

X1 = 72,5%

X2 = 100% - 72,5%= 27,5%

On Studier: Inne Pytanie