Witaj :)
Naszym zadaniem jest wykonanie zadań dotyczących dysocjacji kwasu azotowego(V).
Dysocjacja elektrolityczna jest zjawiskiem polegającym na rozpadzie danego związku chemicznego na dodatnio naładowane kationy, oraz ujemnie naładowane aniony pod wpływem rozpuszczalnika o właściwościach polarnych (np.woda). Nie wszystkie związki chemiczne ulegają dysocjacji w identyczny sposób. Należy zapamiętać, że dysocjacji ulegają związki rozpuszczalne w wodzie, co jednak nie świadczy o tym, że każdy związek rozpuszczalny będzie ulegać dysocjacji. Wobec czego rozpuszczalność w wodzie będzie warunkiem koniecznym dla procesu dysocjacji, ale nie warunkiem wystarczającym.
Zadanie 7a
W tym zadaniu musimy zaznaczyć poprawny zapis dysocjacji elektrolitycznej kwasu azotowego(V). Kwas azotowy(V) jest mocnym kwasem, w którym atom centralny - azot jest na V stopniu utlenienia. Kwas ten ma wzór sumaryczny HNO₃. Jak widzimy posiada on 1 atom wodoru, oraz 1 resztę kwasową. Jego dysocjacja wygląda następująco:
[tex]HNO_3\xrightarrow {H_2O}H^++NO_3^{-}\\[/tex]
[tex]\Huge \boxed{B}[/tex]
Zadanie 7b
W tym zadaniu mamy do uzupełnienia słowny zapis dysocjacji kwasu azotowego(V). Według teorii kwasowo-zasadowej Arrheniusa kwasami nazywamy takie indywidua chemiczne, które pod wpływem wodzy rozpadają się na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej. Kwas azotowy(V) pod wpływem wody ulega dysocjacji na kationy wodoru i aniony azotanowe(V).
"Kwas azotowy(V) dysocjuje na kationy wodoru i aniony azotanowe(V)."
[tex]\Huge \boxed{A,C}[/tex]
