Odpowiedź:
Każdy pierwiastek w Układzie Okresowym opisany jest dwoma liczbami, które charakteryzują skład jądra atomowego:
- liczba atomowa (Z) (zwana inaczej liczbą porządkową) podaje liczbę protonów w jądrze atomowym, a tym samym liczbę elektronów w atomie (w obojętnym atomie liczba protonów - cząstek dodatnich jest równa liczbie elektronów - cząstek ujemnych).
- liczba masowa (A) podaje liczbę nukleonów (łączną liczbę protonów i neutronów) w jądrze atomowym
Budowa atomu a położenie pierwiastka w układzie okresowym.
gdzie:
E - symbol dowolnego pierwiastka
A - liczba masowa
Z - liczba atomowa
Aby obliczyć liczbę neutronów, należy odjąć od liczby masowej (A) liczbę atomową (Z).
Np. sód (Na) opisany jest w Układzie Okresowym dwoma liczbami, liczbą 11 znajdującą się w lewym dolnym rogu symbolu (liczba atomowa) oraz liczbą 22, 98977, którą zaokrąglamy do liczby całkowitej - 23 (liczba masowa). Liczbę masową podajemy zawsze w postaci liczby całkowitej (pamiętamy o zasadach zaokrąglania - od liczby 5 zaokrąglamy w górę). A więc:
Budowa atomu a położenie pierwiastka w układzie okresowym. 11 protonów, 11 elektronów, 23 nukleony, 12 neutronów.
Wyjaśnienie:
