👤
Rozwiązane

Stechiometria
Zadanie 1.
Na podstawie równania reakcji zapisanego w formie cząsteczkowej podaj, w jakim
stosunku molowym i masowym reaguje wodorotlenek sodu z kwasem
ortofosforowym(V), H3PO4 + 3NaOH→Na3PO4 +3H2O
Stosunek molowy wodorotlenku do kwasu: ..............................................................................
Stosunek masowy wodorotlenku do kwasu: ..............................................................................
2.Ile moli tlenu potrzeba do utlenienia 11.2 g węgla do dwutlenku
węgla i jaki jest objętościowy stosunek stechiometryczny reagentów ?
2CO + O2 → 2CO2
Obliczenia

odp..
3 .Ile gramów siarczku glinu (Al2S3) otrzymamy, jeżeli użyjemy do
reakcji 2.5 g glinu ?
2Al + 3S→ Al2S3
Obliczenia
Odp..
Zadanie 4
Ile gramów chlorowodoru powstanie w reakcji 44,8 dm3 chloru z wodorem?
…… ……..
H2 + Cl2 → 2HCl
…… ……..
odp.

Odpowiedź :

MIRAEL81ON

Odpowiedź:

ZAD1

H3PO4 + 3NaOH --> Na3PO4 +3H2O

stosunek molowy:

wodorotlenku  : kwasu--->3:1

Stosunek masowy:

120u : 98u =  60 : 49

ZAD2.

C +O2--> CO2

obliczam ile moli stanowi 11,2gC:

n= 11,2g/12g/mol

n= 0,9 mola

ukladam proporcję:

  1mola O2--- 1mol C

        X       ---0,9 mola

  x= 1mole* 0,9 mola/1mol

  x= 0,9 moli tlenu

Objętosciowy stosunek reagentów w reakcji;

    2CO  +         O2         -------> 2CO2

2*22,4 dm3 + 1*22,4 dm3 ---> 2*22,4dm3

  44,8dm3 :    22,4dm3 --> 44,8dm3

odp: Potrzeba 0,9 moli tlenu w tej reakcji

zad3.

    2*27g           150g

    2Al+3S --> Al2S3

   2,5g                 x

   

54g -------150g

2,5g ------   x

x=150g *2,5g/ 54g

x=  6,94g Al2S3

odp: Otrzymamy w tej reakcji 6,94g siarczku glinu

zad4.

         22,4dm3      2*36,5g

 H2 +Cl2        ---->2HCl

       44,8dm3            x

        22,4dm3 ----  73g

        44,8 dm3---    x

           x=73g*44,8dm3/22,4dm3

           x=164g HCl

ODP: W tej reakcji otrzymamy 164g HCl

On Studier: Inne Pytanie