👤
Rozwiązane

Synteza mocznika przebiega zgodnie z równaniem:
2 NH3 + CO2 (NH2)2CO + H2O
W reakcji chemicznej użyto 35 dm3 amoniaku (odmierzonego w warunkach normalnych) i otrzymano 42,5 g mocznika zawierającego 8,8% zanieczyszczeń. Oblicz wydajność tej reakcji chemicznej.
Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.​

Synteza Mocznika Przebiega Zgodnie Z Równaniem2 NH3 CO2 NH22CO H2OW Reakcji Chemicznej Użyto 35 Dm3 Amoniaku Odmierzonego W Warunkach Normalnych I Otrzymano 425 class=

Odpowiedź :

BASIAON

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

2NH₃ + CO₂  =  (NH₂)₂CO + H₂O

44,8dm³               60g

  • 100% wydajność:

44,8dm³............60g mocznika

35dm³.................x

       x = 46,875g ≅ 46,88g mocznika

Zawierał 8,8% zanieczyszczeń, czyli otrzymano:                                       42,5g - 0,088*42,5g = 38,76g mocznika

  • Jaka była wydajność reakcji:

46,88g.................100%

38,76......................x

         x = 82,68%

On Studier: Inne Pytanie