Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Zad.1
W roztworach mocnych kwasów stężenie jonów wodorowych jest równe stężeniu molowemu.
Zakładam, że jest to kwas siarkowy (VI), czyli mocny.
H₂SO₂ ⇄ 2H⁺ + SO₄²⁻
pH =1,23
[H⁺] = 10⁻¹'²³ = 0,059mol/dm³
Cm = [H⁺]/2
Cm = 0,0295 ≅ 0,03mol/dm³
Zad.2
KOH ⇄ K⁺ + OH⁻
Mocny elektrolit, [OH⁻] = Cm
Cm = 0,0867mol/dm³
[OH⁻] = 0,0867mol/dm³
pOH = -log(8,67*10⁻²)
pOH = 1,06
pH + pOH = 14
pH = 14 - 1,06
pH = 12,94
