👤
JAN09ON
Rozwiązane

1. Ile gram MgSO4*7H2O należy dodać do 300g wody destylowanej aby otrzymać roztwór o stężeniu 1,4mol/dm3 i gęstości 1,15g/cm3.
2. Aktywność promieniotwórcza 60g pewnego radionuklidu po 52 dniach zmniejszyła się 16 krotnie. Oblicz masę próbki która w tym czasie uległa rozpadowi oraz okres półtrwania.​

Odpowiedź :

BASIAON

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Zad.1

Dane:                                                Szukane:

mw =300g                                           ms =?

Cm=1,4mol/dm³

d = 1,15g/cm³ = 1150g/dm³

  • Przeliczam stężenie molowe na procentowe:

M MgSO₄*7H₂O = 246g/mol  (120g soli bezwodnej, 126g wody)

Cp= Cm*M*100%/d

Cp = 1,4* 246*100%/1150

Cp = 29,95% ≅ 30%

  • Obliczam masę substancji rozpuszczonej, ms:

Roztwór 30% zawiera 30g soli bezwodnej i 70g wody  

120g soli bezwodnej .......... 246g hydratu  

30g soli bezwodnej ..............xg hydratu      

                   x = 61,5g hydratu  

100g - 61,5g hydratu = 38,5g wody    

61,5g hydratu .............38,5g wody  

xg hydratu....................300g wody  

                x = 479,22g  hydratu

Zad.2

Dane;                                            Szukane:

mp=60g  (początkowe)                m1=?            

czas =52dni

  • Obliczam ilość przemian:

60g : 16 = 3,75g (tyle zostało)

1. 60g

2.30g  

3. 15g  

4. 7,5g  

3,75g

Nastąpiły 4 przemiany.

  • Obliczam okres półtrwania;

52dni : 4 = 13dni  

t1/2 = 13dni

  • Jaka masa próbki rozpadła się:

60g - 3,75g = 56,25g

On Studier: Inne Pytanie