Odpowiedź:
mp=11,6 g
M1(C3H6)=42 g/mol
M2(C2H4)=28 g/mol
Va=22,4 dm3/mol(WN) <-stała
1 dm3=1 l => Vs(H2)=6,72 dm3(WN)
ms1=x g
ms2=(mp-ms1)g => ms2=(11,6-x)g
y - objętość wodoru biorąca udział w reakcji 1
Reakcja 1:
C3H6+H2->C3H8
Proporcja 1:
42g/mol ---22,4dm3/mol <- z równania reakcji 1
x ------- y
Zatem
22,4x-42y=0 <- Równanie 1
Reakcja 2:
C2H4+H2->C3H6
Proporcja 2:
28g/mol---22,4dm3/mol <-Z równania reakcji 2
(11,6-x)g ----(6,72-y)
Zatem
-22,4x+28y=(-71,68) <-Równanie 2
Układ równań:
22,4x-42y=0 <- Równanie 1
-22,4x+28y=(-71,68) <-Równanie 2
Suma:
-14y=(-71,68)
y=5,12 dm3
x= (42*5,12)/22,4 <-podstawiono do proporcji 1.
x=9,6g (C3H6) <-ms1
ms2=(11,6-9,6)=2g (C2H4)
Vs1(C3H6)=(ms1*Va/M1)=(9,6*22,4/42)=5,12 dm3
Vs2(C2H4)=1,6 dm3
Vc=Vs1+Vs2=5,12+1,6=6,72 dm3 <-całkowita objętość mieszaniny węglowodorów bedących substratami
%(mas)(C3H6)=(9,6*100)/11,6=82,76%
%(mas)(C2H4)=(2*100)/11,6=17,24%
%(obj)(C3H6)=(5,12*100)/6,72=76,2%
%(obj)(C2H4)=(1,6*100)/6,72=23,8%
