👤
KUBASICKION
Rozwiązane

Przeprowadzono reakcję wg równania:

3Cu + 8HNO3 à 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

W reakcji użyto 144g miedzi. Oblicz, zakładając 100% wydajność

a) objętość tlenku azotu (II) /warunki normalne/

b) masę azotanu(V) miedzi (II)

liczbę moli wody Przeprowadzono reakcję wg równania:

3Cu + 8HNO3 à 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

W reakcji użyto 144g miedzi. Oblicz, zakładając 100% wydajność

a) objętość tlenku azotu (II) /warunki normalne/

b) masę azotanu(V) miedzi (II)

liczbę moli wody

Odpowiedź :

Odpowiedź:

Mcu= 64g/mol

MNO= 30g.mol

MCu(NO3)2= 188g/mol

Vmol= 22,4dm3/mol

Wyjaśnienie:

1) n= m/M

nCu= 144/64= 2,25mol

2) 3nCu=2nNO

3mol - 2mol

2,25 mol - x

x= nNO= 1,5mol

1mol - 22,4dm3

1,5 mol - y

y= VNO= 33,6dm3 = odp. a

3) 3nCu=3nCu(NO3)2

nCu=nCu(NO3)2

n= m/M

m= n*M

mCu(NO3)2 = 1,5*188= 282g = odp. b

On Studier: Inne Pytanie