Wiązania chemiczne

1.Rozdziel podane przykłady do odpowiednich rodzajów wiązań chemicznych

Br2, SrCl2 , HF , N2, Li2S, CO, I2 , HCl, MgO

A) kowalencyjne niespolaryzowane: ….........

B) kowalencyjne spolaryzowane: …........

C) jonowe: …........

2.Uzupełnij test podkreślając właściwe pojęcia.

Atomy pierwiastków dążą do uzyskania tripletu/dubletu lub nonetu/oktetu elektronowego, aby mieć konfigurację elektronową najbliższego pierwiastka chemicznego/gazu szlachetnego. W wiązaniu jonowym /kowalencyjnym kationy metali/niemetali i aniony metali/niemetali przyciągają się. W wiązaniu kowalencyjnym spolaryzowanym wspólna para elektronowa jest przesunięta do jednego atomu /leży w równej odległości od każdego atomu. Zdolność pierwiastka do przyciągania elektronów tworzących wiązanie to przyciąganie/elektroujemność. Jeśli różnica elektroujemności wynosi 2,1 to wiązanie jest kowalencyjne/jonowe.

3.Oblicz różnicę elektroujemności pierwiastków chemicznych oraz rodzaj wiązań chemicznych, które występują w substancjach o wzorach;

A) O2 Różnica elektroujemności ….. Wiązanie chemiczne …......

B)H2S Różnica elektroujemności ….. Wiązanie chemiczne ….

C) NH3 Różnica elektroujemności ….. Wiązanie chemiczne ….

D)BaCl2 Różnica elektroujemności ….. Wiązanie chemiczne ….

4.Napisz symbole i nazwy jonów przedstawionych na schematach.

A) +20)2e-)8e-)8e- Symbol jonu …....

B) +15)2e-)8e-)2e- Symbol jonu …....

C) +8)2e-)8e-)2e- Symbol jonu …....

D) +3)2e- Symbol jonu …....

5 Uzupełnij równania powstawania jonów.

A) Al + 3e- -> ….......

B) O …...e- -> O2-

C) Fe3+…... e- -> Fe 2+

D) Mg2+ ….. e- -> Mg