Odpowiedź:
H2SO4 = 98 g/mol * 5 = 490g NaOH = 40 g/mol * 7 = 280g
H2SO4 + 2 NaOH -----> Na2SO4 + 2 H2O
Aby r-r miał odczyn obojętny, należy podziałać 2 molami NaOH ( 80g ) na
1 mol H2SO4 ( 98g ) . Rachunek jest więc prosty - na 5 moli kw. siarkowego
( VI ) , należałoby podziałać 10 molami wodorotlenku sodu NaOH 10 - 7 = 3
( czyli braknie 3 mole NaOH ) .
W r-rze przeważać będą zatem jony dodatnie H+, a papierek wskaźnikowy
zabarwi się na czerwono .
Wyjaśnienie:
