Zad. 1. Utwórz wzory sumaryczne i podaj pełne nazwy dla trzech tlenków azotu, w których azot ma kolejno wartościowości: I, III i IV. Zapisz reakcje chemiczne łączenia azotu z tlenem, w których otrzymasz te tlenki.
Zad. 2. Opisz, na czym polega tworzenie się wiązania kowalencyjnego i kowalencyjnego spolaryzowanego, podaj po 3 przykłady związków z takimi wiązaniami.
Zad. 3. Przedstaw przebieg tworzenia się wiązań jonowych, podaj 4 przykłady związków z takim wiązaniem. Wyjaśnij, kiedy mamy do czynienia z atomem a kiedy z jonem.
Zad. 4. Oblicz stosunek mas pierwiastków Fe : O w tlenku żelaza(III) i tlenku żelaza (II). Co zrobić, aby porównać zawartość tlenu w tych związkach? Wykonaj takie czynności.
Zad. 5. Przereagowało 12 g glinu z chlorem. Oblicz ilość otrzymanego chlorku glinu.

Tworzenie wiązania kowalencyjnego polega na uwspólnieniu pary elektronowej pomiędzy atomami. Wiążące pary elektronowe należą w jednakowym stopniu do obu atomów w cząsteczce. W ten sposób każdy z atomów uzyskuje oktet lub pełną konfigurację na ostatniej powłoce.

Wiązanie to tworza atomy miedzy którymi różnica elektroujemności wynosi od zera do maksymalnie 0,4.

przykłady: H2; N2;

wiązanie atomowe spolaryzowane polega na uwspólnieniu pary elektronów, ale wspólna para nie należy w jednakowym stopniu do obu atomów, lecz jest przesunięta w kierunku atomu bardziej elektroujemnego.

Zjawisko przesunięcia uwspólnionej pary elektronów w kierunku jednego z atomów, nosi nazwę polaryzacji wiązania. Ma to miejsce w przypadku, kiedy atomy pierwiastków różnią się elektroujemnością, różnica elektroujemności jest większa od 0,4, a mniejsza od 1,7.

przykłądy:

HCl; H2O;NH3

zad.3

wiązanie jonowe powstaje wówczas, kiedy jeden z atomów oddaje drugiemu atomowi co najmniej 1 elektron. Atom oddający elektron staje się kationem (jonem naładowanym dodatnio), a atom przyjmujący elektron staje się anionem (jonem naładowanym ujemnie). Pomiędzy kationem i anionem występuje przyciąganie elektrostatyczne tworzące wiązanie między atomami. Różnica elektroujemności pomiędzy atomami tworzącymi wiązanie jonowe jest większa od 1,7

np.w związku CaCl2

atom Ca ma 2 elektrony walencyjne, a kazdy atom chloru 7 elektronów walencyjnych. Do oktetu atomowi chloru brakuje po 1e. Otrzymuje go od atomu Ca. Atom wapnia oddaje 1e jednemu atomowi Cl, a drugi drugiemu

Atom wapnia nie ma już elektronów walencyjnych czyli ma niedobór 2e i staje się jonem(kationem) z niedoborem 2e [tex]Ca^{2+}[/tex], a każdy atom chloru uzyskał oktet na powłoce walencyjnej i każdy atom ma nadmiar 1e, staje się jonem z nadmiarem 1e (anionem) [tex]Cl^{-}[/tex]

CaCl----> [tex]Ca^{2+}[/tex]+ 2[tex]Cl^{-}[/tex]

zad.4

Fe(II) FeO

Fe(III) Fe2O3

stosunek mas w FeO

Fe:O=56:16=28:8=14:4=7:2

stosunek mas w Fe2O3:

Fe:O=2*56:3*16=112:48=56:24=28:12=14:6=7:3

Jeśli nmamy porównać zawartość tlenu i nie musimy znać dokładnych wartości, a musimy tylko stwierdzić gdzie więcej, a gdzie mniej to wystarczy popatrzeć na obliczone wyżej stosunki masowe: na 7 g Fe przypadają 2 g tlenu, a w Fe2O3 na 7g Fe przypadają 3 g tlenu.

można też inaczej. Wystarczy popatrzeć na wzory tlenków.

w FeO mamy tylko 1 at. tlenu, a w Fe2O3 3 atomy tlenu, wiec więcej tlenu jest w Fe2O3.

Jeżeli musimy podać dokładne zawartości % tlenu w tych związkach to:

-obliczyć masy atomowe tlenków

mFeO=56g +16g=72g

mFe2O3=2*56g+3*16g=160g

- obliczyć stosunek masy tlenu zawartego w tlenku do masy całej czasteczki

%O w FeO=[tex]\frac{16}{72}[/tex]*100%=22,22%

%O w Fe2O3=[tex]\frac{48}{160}[/tex]*100%=30%

zad.5

2Al + 3Cl2------> 2AlCl3

2*27g=54g 2(27+3*36)g= 270g z równania reakcji

12g x g z treści zadania

54g Al daje 270g AlCl3

12g Al daje xg AlCl3

x=[tex]\frac{12*270}{54}[/tex] =60g AlCl3

Wyjaśnienie: