Według wykresu rozpuszczalności, rozpuszczalność chlorku amonu w 70°C wynosi 60g na 100g wody, czyli nasycony roztwór NH4Cl o masie 160g zawiera 60g substancji. Aby obliczyć, ile substancji zawiera 100g roztworu, posłużę się proporcją:
60g --- 160g
ms1 --- 100g
ms1 = (100*60)/160 = 37,5g
Tak więc roztwór o temperaturze 70°C zawiera 37,5g substancji oraz 62,5g wody (ponieważ mr=ms+mw).
Teraz roztwór schlodzono, więc należy obliczyć, ile NH4Cl można rozpuścić w temperaturze 10°C w 62,5g wody.
W 100g wody można rozpuścić ok. 33g chlorku amonu- za pomocą proporcji obliczę, ile można rozpuścić w 62,5g wody:
33g --- 100g
ms2 --- 62,5g
ms2 = 21,85g
Różnica między ms1 a ms2 jest masą NH4Cl, która wykrystalizowała w wyniku ochlodzenia roztworu (mk):
mk = ms1 - ms2 = 37,5g - 21,85g = 15,65g
Odp. Wykrystalizowało 15,65g NH4Cl
