N₂ + 3H₂ → 2NH₃
MN₂ = 2*14 = 28 (g) MH₂ = 2*1 = 2 (g)
28 g N₂ -------- 3*2 g H₂
15 g N₂ -------- x g H₂
x = [tex]\frac{3*2*15}{28}[/tex] = [tex]\frac{90}{28}[/tex] ≈ 3,2 (g H₂)
Wiemy, że z 15 gramami azotu przereaguje 3,2 gramy wodoru. Jaka jest masa powstającego produktu? Skorzystajmy z prawa zachowania masy mówiącego o tym, że podczas reakcji chemicznych łączna masa substancji użytych do reakcji (substratów) jest równa łącznej masie substancji otrzymywanych w wyniku reakcji (produktów).
15 g N₂ + 3,2 g H₂ → x g NH₃
x = 15 + 3,2
x = 18,2 (g NH₃)
