W warunkach normalnych 1mol gazu zajmuje objętość 22,4dm3.
Reakcja ma następujący przebieg:
2Na + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2
M(Na)=23g/mol, M(H)=1g/mol, M(N)=14g/mol, M(O)=16g/mol
Z ogólnego zapisu reakcji wynika, że 46g sodu reaguje z 126g kwasu azotowego (V), w wyniku czego powstaje azotan (V) sodu oraz wydziela się 22,4dm3 wodoru (odmierzonego w warunkach normalnych). Aby obliczyć ilość sodu i kwasu azotowego (V), które muszą ze sobą przereagować, aby wydzieliło się 2,24dm3 wodoru (w war. normalnych) posłużę się dwoma proporcjami:
1. Ilosc potrzebnego sodu
46g --- 22,4dm3
x --- 2,24dm3
x = (2,24*46)/22,4 = 4,6g
2. Ilość potrzebnego kwasu
126g ---- 22,4dm3
y ---- 2,24dm3
y = (126*2,24)/22,4 = 12,6g
Odp. Musi przereagować 4,6g sodu i 12,6g kwasu azotowego (V)
