Reakcja przebiega w nastepujący sposób:
2C2H2 + 3O2 = 4CO + 2H2O
M(C) = 12 g/mol
M(O2) = 32 g/mol
M(H) = 1 g/mol
Według reakcji, do półspalenia 52g etynu potrzebne jest 96g tlenu. Ilość tlenu potrzebną do spalenia 10g etynu można obliczyć z proporcji:
52g ---- 96g
10g ----- x
x = (10*96)/52 = 18,46g
Odp. Potrzeba 18,46g tlenu
