Witaj :)
Do rozwiązania powyższego zadania skorzystamy z równania Clapeyrona:
[tex]pV=nRT[/tex]
Gdzie:
p - ciśnienie panujące w układzie [hPa]
V - objętość układu [dm³]
n - liczba moli składnika [mol]
R - uniwersalna stała gazowa równa 83,14[tex]n=4,23*10^{-2}mol[/tex] hPa*dm³/mol*K
T - temperatura bezwzględna panująca w układzie [K]
Z zadania wiemy, że nasz układ (zamknięte naczynie) ma pojemność 1l co jest równoważne z 1dm³, ponieważ 1l=1dm³. Temperatura odpowiadająca warunkom normalnym to 273,15K czyli 0°C. Znamy również ciśnienie panujące w układzie, które wynosi 960hPa. Mając wszystkie potrzebne dane przekształćmy wzór Clapeyrona, aby obliczyć liczbę moli tlenu w naszym układzie, w podanych warunkach.
[tex]pV=nRT/ :RT\\n=\frac{pV}{RT}[/tex]
[tex]n=\frac{960hPa*1dm^3}{83,14hPa*dm^3/mol*K*273,15K}=\frac{960}{22709,7\frac{1}{mol} } =0,0423mol=4,23*10^{-2}mol[/tex]
[tex]n=4,23*10^{-2}mol[/tex]
W twojej odpowiedzi jest najprawdopodobniej błąd
ODP.: Liczba moli tlenu wynosi 4,23*10⁻²mol
