Witaj :)
- Obliczam stężenie molowe roztworu wodorotlenku strontu
[tex]C_M=\frac{m_s}{M_{Sr(OH)_2}*V_r} =\frac{4g}{122g/mol*4dm^3}=0,0082mol/dm^3[/tex]
- Zapisuje równanie dysocjacji wodorotlenku strontu
[tex]Sr(OH)_2\xrightarrow {H_2O} Sr^{2+}+2OH^-[/tex]
- Z warunku zadania wiem, że stopień dysocjacji alfa wynosi 100%, więc nasz wodorotlenek strontu jest zdysocjowany w całości i należy do silnego elektrolitu. Dla mocnych elektrolitów zachodzi zależność (w przypadku wodorotlenków):
[tex][OH^-]=C_M[/tex]
- W przypadku dysocjacji wodorotlenku strontu powstaje dwa razy więcej jonów hydroksylowych, więc otrzymamy:
[tex][OH^-]=2*C_M=2*0,0082mol/dm^3=0,0164mol/dm^3[/tex]
- Znając stężenie jonów hydroksylowych obliczam wartość pOH
[tex]pOH=-log[OH^-]=-log(0,0164)=1,79[/tex]
- Znając wartość pOH obliczam pH
[tex]pH+pOH=14\implies pH=14-pOH\\pH=14-1,79=12,21[/tex]
ODP.: Wartość pH wodorotlenku strontu wynosi 12,21
