👤
Rozwiązane

1.Z 3,5 g azotu i pewnej porcji tlenu otrzymano 9,5 g tlenku. Ustal stosunek masowy azotu do tlenu w tym tlenku a)7:12 b)7:8 c) 1:2 d)3:4
2.Jaką masę ma mieszanina złożona z: 0,25 mola H2S, 11,2 dm3 azotu N2 i 9,03*10^23 cząsteczek NH3?
a)32g b)38g c)44g d)48g

Odpowiedź :

NAOMI9640ON

1.

3,5g azotu : 6g tlenu (bo 9,5g (jakiś tlenek azotu) - 3,5g (azot) = 6g (tlen)

Stosunek 3,5 : 6 --> 7:12 ; odpowiedź A

2.

Zakładam warunki normalne (p = 101325 Pa ; T = 273,15 K)

1 mol H2S waży 34g, więc 0,25 mola waży 34/4= 8,5g.

Objętość jednego mola azotu N2 w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm3. Skoro objętość gazu w mieszaninie to 11,2 dm3 wynika z tego, że znajduje się tam 0,5 mola N2.

1 mol N2 waży 28g, więc 0,5 mola N2 waży 28/2=14g

W warunkach normalnych przyjmuje się za liczbę cząsteczek w 1 molu stałą Avogadra.

L = 6,02 * 10^23

Można z proporcji obliczyć ilość moli NH3:

1 mol --- 6,02 * 10^23

x mol --- 9,03 * 10^23

x= (9,03 * 10^23)/(6,02 * 10^23) = 1,5 mola

1 mol NH3 waży 17g, więc 1,5 mola NH3 waży 17 * 1,5 = 25,5g.

Teraz wystarczy dodać wszystkie masy:

m = 8,5g + 14g + 25,5g = 48g /////// Czyli odpowiedź D

On Studier: Inne Pytanie