👤
JULCIA28282ON
Rozwiązane

Reakcja chemiczna przebiega w fazie gazowej zgodnie z równaniem A + B ⟶ C. Oblicz szybkość tej reakcji po przereagowaniu 40% substancji A, jeśli reakcja przebiega według równania kinetycznego v = k • CA • CB, a stężenia początkowe substratów wynoszą: CA = 0,8 mol/dm3 ,
CB = 0,4 mol/dm3. Stała szybkości tej reakcji chemicznej jest równa
k= 0,39 dm3/mol x s
prosze o szybka odpowiedz

Odpowiedź :

BASIAON

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                        Szukane:

CA=0,8mol/dm³                           v₁=?

CB = 0,4mol/dm³

k = 0,39dm³/mol*s

A    +     B  →   C

1 mol  1 mol  1 mol

v = k*[A]*[B]

Przereagowało 40% (0,4) substancji A, czyli również 40% substancji B. Zostało 60% substancji A i 60% substancji B.

Stężenie A i B po reakcji:

[A] = 0,6*0,8= 0,48mol/dm³

[B] = 0,6*0,4 = 0,24mol/dm³

v₁ = 0,39*0,48*0,24 ≅ 0,045mol/dm³*s

On Studier: Inne Pytanie