Zmiana entalpii podczas reakcji strącania tych węglanów jest dodatnia.
Są to procesy endoenergetyczne wymagające dostarczenia energii (w postaci ciepła) co skutkuje większą entalpią produktów
Wzór na zmianę entalpii to:
ΔH = Hp - Hs
gdzie:
Hp - entalpia produktów, stan końcowy układu
Hs - entalpia substratów, stan początkowy układu
Skoro entalpia produktów jest większa, to zmiana entalpii, będzie dodatnia
