👤
Rozwiązane

Dla podanego pierwiastka: a) napisz konfigurację elektronową, b) określ ile elektronów pierwiastek musi pobrać (+) / oddać (-) do osiągnięcia konfiguracji elektronowej gazu szlachetnego, c) podaj symbol tego gazu szlachetnego:

w całym zadaniu chodzi o siarke
daje naj

Odpowiedź :

KOLUWAON

Odpowiedź:

Wzór siarki : [tex]S_1_6[/tex]

Odczytując z układu okresowego możemy określić konfiguracje elektronową na powłokach :

[tex]1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4[/tex]   ===   [tex]K^2 L^8 M^6[/tex]

Najbliższy gaz szlachetny na prawo jest to Argon  ( Ar ), jego konfiguracja elektronowa to :

[tex]1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6[/tex]  === [tex]K^2 L^8 M^8[/tex]

Więc aby siarka miała konfiguracje elektronową Argonu musimy dodać jej 2 elektrony.

On Studier: Inne Pytanie